
Kynning sett inn á flipgrid eða kynnt í tíma.

Kynning sett inn á flipgrid eða kynnt í tíma.
Prófið tekur tvær kennslustundir og verður leyfilegt að nýta hjálpargögn, bækur, glósur nemenda og veraldarvef. Nemendur hafa aðgang að tölvuveri, fartölvum og spjaldtölvum. Prófið er einstaklingsverkefni. Skila skriflega á blaði eða í tölvupósti – hvað sem ykkur hentar best.
Þið dragið spurningar úr ákveðnum flokkum (ekki er hægt að skila spurningum sem hafa verið dregnar ;/) Það eru því ekki allir nemendur með sömu spurningarnar. Flokkarnir eru sjö og þið eigið að svara fimm spurningum – það má því sleppa tveimur spurningum sem voru dregnar.
Gangi ykkur vel.
Hópar skila skýrslu bæði útprentuðu eintaki og eins stutt kynning og samtal við kennara.
Hugtakakortið er einstaklingsvinna. Allri hafa valið sér hugtak og sumir eru byrjaðir að vinna í kortunum sínum. Upplýsingar og matslista er að finna hér.
Hjálpargögn eru bækur af öllum stærðum og gerðum, veraldarvefurinn og kannski glósurnar ykkar.
Tölvuverið er opið.
Munið eftir sjálfstæðum og öguðum vinnubrögðum.
VIÐFANGSEFNI FYRIR HUGTAKAKORTAVINNUNA.
NEMENDUR VELJA SÉR VIÐFANGSEFNI FYRIR HUGTAKAKORTAVINNUNA

Munið að tengja hugtakið við hin ólíku svið náttúrufræðinnar (jarðfræði, efna- og eðlisfræði, líffræði og umhverfisfræði), nýta örvar, liti, undirstrikun og skrifa á tengilínur.
Kennari ekki á svæðinu.
Síðasti tíminn til að klára skýrslu úr tilraun.
Gera vel og gera betur….
Þeir sem eru búnir geta valið sér hugtak og byrjað að undirbúa kortagerð.
Gangi ykkur sem allra best.
VIÐFANGSEFNI FYRIR HUGTAKAKORTAVINNUNA.
HVAÐA Tilraun á að framkvæma á morgun.
………………………. og ég endurtek…………………….
Athugunin verður framkvæmd í fyrramálið og á að skila skýrslu viku síðar, þann 3. maí. Kennari ákveður hópaskiptingu og er miðað við þrjá nemendur í hópi. Nemendur fá tvöfaldan tíma í tilraunina og svo tvær kennslustundir til að vinna að skýrslugerð. Áherslur koma fram á þessu matsblað sem haft verður til viðmiðunar. Skriflegri skýrslu er skilað með samtali við kennara sem er hluti af matsferlinu. Upplýsingar um hópa og tilraunir
Þið hafið frjálsar hendur um það hvernig tilraunin er sett upp. Athugið að hafa ekki margar breytur og forðast að flækja málin. Kennari fylgist með vinnuferlinu, samvinnu, framkvæmd, meðhöndlun tækja/efna og vinnubrögðum. Síðan er skýrslan gerð eftir kúnstarinnar reglum og skilað með samtali við kennara þar sem metin er þekking á umfjöllunarefninu, rannsóknarspurning ígrunduð, niðurstöður túlkaðar, skekkjuvaldar og heimildir svo eitthvað sem til tekið.
Athugið að efni og tæki þurfa að vera til í skólanum. Ef það er eitthvað annað sem þarf í tilraunina þá þurfið þið að redda því sjálf og auðvitað að koma með það í skólann á morgun.
Byrjum tímann á ör-umræðu um lífríkið….smá viðhorfskönnun í mentimeter. …..
Orka á Íslandi. Hægt að nálgast verkefni í nearpod fyrir þá sem vilja VJSGM og svo vindum við okkur í verkefni dagsins.
Nemendur vinna í hópum og velja sér viðfangsefni. Nokkrar hugmyndir:
matsblað sem er hægt að hafa til viðmiðunar. Markmiðið er að útbúa líflega og fróðlega kynningu fyrir jafningja. Miðað er við 5 mínútur fyrir kynningu og spurningar. Miðlunaraðferð er frjáls. Þið hafið þessa viku til að klára og við miðum við skil inn á padlet eða á flipgrid
Skolen i norden – upplýsingar um orkugjafa
Hmmm….Optimetron – Introducing the Future of Self-Sufficient Living…..
Þessa viku og þá næstu hvílum við okkur á hefðbundnu skólastarfi og glímum við skemmtileg verkefni þar sem árshátíðin er efst á baugi.
- Undankeppni skólahreysti mánudag 12. mars
- Árshátíð yngsta- og miðstigs miðvikudag 14. mars
- Árshátíð unglinga miðvikudagskvöld 21. mars
- Skólahreysti fimmtudag 22. mars.
- Aukasýning á leikriti fimmtudagskvöld 22. mars.
- Skólasýning á leikriti föstudagsmorgun 23. mars…………
- ….. og svo er komið páskafrí með meiru 😉
Hvað er móberg?
Segðu frá jarðfræðirannsóknum Helga Péturssonar og hvaða merkilegu uppgötvanir hann gerði.
Hvað er silfurberg og hvers vegna er það talið sérstakt?
Hver eru sérkenni íslenska vatnsins?
Lýstu því hvernig innræn öfl jarðar koma fram á flekamörkum.
Hvað er megineldstöð og segðu frá megineldstöðvum á Íslandi.
Hvernig mynduðust Miðfell og Vörðufell?
Lýstu jarðfræði Kerlingafjalla og segðu frá sérstöðu fjallaklasans.
Hvað er Hreppaflekinn?
Hvað er sérstakt við demanta?
Hvað eru gróðurhúsaáhrif og hvers vegna eru þau að aukast?
$ Lýstu hver útræn öfl jökla eru.
Hafið í huga:
Skoðum stuttlega sögu jarðar. Flott yfirlit hjá stjörnufræðivefnum þaðan sem þessi mynd er tekin:
Spyrjum spurninga:
Verkefnavinna / stöðvar í boði allt eftir því sem vindurinn blæs. Muna að skila afrakstri tímans inn á bloggið.
Eftirfarandi stöðvar í boði:

HUGTAKAKORT, ÍSLANDSKORT OG UMRÆÐUR.

þar sem áhersla næstu vikur verður:
– náttúra – jarðfræði – eðlisfræði – líffræði – umhverfi –
– skipulag – auðlindir – samfélag –
– tækni – náttúruvernd – orka – hamfarir –
Meginmarkmiðið er að efla grundvallarskilning á náttúru Íslands. Við skoðum myndum og mótun landsins, ytri og innri öfl. Áhersla á myndunarsögu landsins, þróun gróðurfars, sérkenni íslenskrar náttúru til sjós og lands. Veltum fyrir okkur umhverfisþáttum og setjum í samhengi við jarðsögu landsins.
Til stuðnings nýtum við okkur meðal annars

Um að gera að velta upp spurningum eins og ….
…hvað er náttúra?
…hvað er umhverfi?
…er íslenskt vatn íslenskt?
…hvernig mótar maður landið?
…menningarlandslag, hvað er það?
…hver á Dettifoss?
…á ég að hreinsa fjöruna?
Í boði er PhET forritið Energy Skate Park og vinna verkefni tengd því:
Hvað er kinetic energy, potential energy, thermal energy og total energy? Skoðið mismunandi gröf t.d. Bar Graph eða energy vs. position.By Anacristinanorato (Own work) [CC BY-SA 4.0 (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0)], via Wikimedia Commons
Prófið mismunandi þyngdarkrafta, breytið brautinni og einnig er hægt að breyta kallinum!
Segið frá á blogginu og gerið smá grein fyrir þessum leik. Hvað eruð þið að læra í dag?
Stöðvavinna í dag …paravinna… verði ykkur að góðu!
Þeir sem eiga eftir að klára könnun ljúka því.
Námsmat síðasta hlekks til skoðunar;kannanir, hugtakakort, blogg og önnur verkefni. Kíkju á dæmi og rökræðum.Þessi vika; spennandi áskoranir í verkefnatíma þar sem tekist er á við ólíkar þrautir svo vonandi skíðaferð….og þá tekur við vetrarfrí.
Kennari ekki á svæðinu en þið getið bloggað samantekt úr 5. hlekk. Upplagt að skoða bloggfærslur annarra nemenda og betrum bæta svo sitt.
Gangi ykkur vel.

Stutt nearpodkynning um segulmagn, segulkraft, hvernig hægt er að fá rafmagn úr segulmagni og tengslum þess við raforkuframleiðslu.
rafeindaseglar og seglanleiki málma
Mynd af rafmagnstöflunni heima…..muna að merkja inn á lekaliðann og setja svo myndina inn á bloggið
Allir náttúrufræðitímar dagsins falla niður og verður dagskráin:
Hér eru nokkrar tilraunir sem gaman er að herma eftir.
Leikum okkur í dag 😉
Nearpod kynning um rafrásir og öryggi með meiru.
Skoðum tengimyndir og kíkjum á teiknitákn.
Pælum í raðtengdum og hliðtengdum straumrásum
Lærum um viðnám og mismunandi gerðir viðnáma.
Heimavinnuverkefni
– taka mynd eða teikna upp rafmagnstöfluna heima
– merkja við lekaliðann.
– umfjöllun um rafmagnsöryggi.
Hugtakakort úr orkuhlekk.
Hugtök skrifuð á miða – flokkuð og tengd.
Byrjum á kortagerð – muna liti og tengsl.
Skoða fræðslumynd Hrein orka og svo svara eftirfarandi spurningum:
Skoða fræðslumynd Raforka og svara eftirfarandi spurningum:
Frekari fróðleikur af Vísindavefnum: Hvað er rafmagn? og Hvernig varð rafmagn til?
Og fyrir þá sem eru fljótir að vinna er þetta í boði….
Orð af orði.
Horfa á myndbönd kvistir og gera krossglímu úr lykilhugtökum
Svo er fínt að spjalla um eldingar.
Vísindavefurinn:
Kahoot um orku gott að æfa ensk hugtök
Baráttan um fossana!
Hve mætti bæta lands og lýðs vors kjör
að leggja á bogastreng þinn kraftsins ör,
að nota máttinn rétt í hrapsins hæðum,
svo hafin yrði í velldi fallsins skör.
– Og frjómögn lofts má draga að blómi og björk,
já, búning hitans sníða úr jökuls klæðum.
Hér mætti leiða líf úr dauðans örk
og ljósið tendra í húmsins eyðimörk
við hjartaslög þíns afls í segulæðum.
Dettifoss eftir Einar Benediktsson. –
Nýtum okkur bækurnar Eðlisfræði 1, 2 og 3 úr bókaflokknum litróf náttúrunnar og svo líka aðrar kennslubækur eins og “gömlu” orkubókina og framhaldsskóla kennsluefni.
Nýtum okkur þennan vef í hlekknum Norden i skolen
Hvernig fáum við rafmagn á Íslandi? vísindavefurinn
Vonandi eru allir hópar búnir að skila vökuverkefninu inn á padlet og það verða örugglega skemmtilegar kynningar í dag.
Munið að skila bloggfærslu um vísindavökuna í þessari viku.
Verkefnið er að taka/teikna upp mynd af rafmagnstöflunni heima. Merkja inn á og útskýra – sérstaklega lekaliðann. – umfjöllun um rafmagnsöryggi.
Nýta tímann í vinnu við hluta af lokamatinu – rannsóknarverkefnið.
Skiladagur og kynningar fimmtudag 18. janúar.

Nauðsynlegt að halda áætlun – vonlaust að lenda í tímaþröng.
Muna að punkta niður í dagbók.
Taka myndir til að setja …
…eða hvernig sem niðurstöðurnar verða settar fram.
Gangi ykkur vel.
Notum tímann í dag til að fara yfir bloggið og fylla út matslistann.
Síðan er kynning á lokamati því nú er fyrsta verkefnið að byrja sem er rannsóknarverkefni og er n.k. útfærsla á vísindavökunni.
Pælum og plottum……þið veljið ykkur sjálf saman í hópa og miðað er við að skil verði fimmtudaginn 18. janúar og alls ekki síðar! Sem sagt öll næsta vika og mánudagur og þriðjudagur í þeirri næstu.
Byrjum tímann á að fara yfir bloggið á haustönn. Allir fá í hendur matslista, merkja með nafni og skoða svo bloggsíðuna sína vel og meta út frá listanum. Skila til kennara og námsmatið liggur svo fyrir strax eftir helgina. Þá verða öll verkefni komin inn á mentor og námsmat haustannar.
Ræðum vísindalega aðferð og hefjum vísindavöku. 
Förum á flug….skoðum bækur og vefsíður. Hvað á að rannsaka?
Skipulögð vinnubrögð óskast. Nýtum okkur hugtakakortið 😉

Hver er rannsóknarspurningin?
Hvernig verður henni svarað?
Hver er breytan? Ein eða fleiri?
Hvernig verður verkefnið kynnt?
Hópar settir saman…
…hugtakakort
…rannsóknarspurning
…vinnuferli
…efni og áhöld
…afrakstur ?hvað á að velja?
langar þig í te – ekki fyrir lofthrædda
SKRÍTIÐ OG SKONDIÐ NÝJU FÖTIN KEISARANS ….
Nemendur í 10. bekk gerðu margar tilraunir og skiluðu af sér skýrslum í desember. Hörkuvinna fram á síðasta dag en nú tekur við jólafrí og gleði.Jólakveðja,
Gyða Björk

Þessa viku verður margt jóla… í boði.
Myndir, skreytingar, lög, leikir, spil, matur, þrautir.
Nú er rétt að nota tímann til að taka til.

Jólafríið er handan við helgina og því verður bloggið að vera klárt. Öllum skýrslum, stöðvavinnu og verkefnum lokið.
Framkvæmum nokkrar tilraunir
þar sem efnahvörf eiga sér stað.
Efnafræði
Frumeindakenningin
Grikkinn Demokrítus var uppi fyrir meira en 2000 árum, setti fram þá kenningu að efni væri búið til úr litlum eindum sem ekki var hægt að skipta í smærri eindir. Þessar eindir kallaði hann frumeindir eða Atóm. Grikkir gátu ekki sannreynt þessa kenningu og féll hún í gleymsku.
Hugmyndir um að allt efni væri gert úr 4 frumefnum: Jörð, vatni, lofti og eldi.
Englendingurinn John Dalton endurvakti svo þessa hugmynd um atómin í byrjun nítjándualdar og er hann talinn höfundur hennar í dag. Með rannsóknum sínum þróaði hann þá kenningu að: “All efni væri gert úr frumeindum (atómum) sem hallar væru eins í hverju frumefni um sig en mismunandi eftir frumefnum. Frumeindir mismunandi frumefna gætu síðan sameinast og myndað stærri eindir, sameindir.” Þessi kenning Daltons nefnist frumeindakenningin.
Frumeindir (atóm) og sameindir
Efni eru búin til úr mjög litlum eindum sem kallast sameindir. Þessar eindir er hægt að kljúfa í frumeindir. Dæmi um sameindir eru vatn (H2O), sem eru tvö vetnisatóm og eitt súrefnisatóm.
Frumefnin eru rúmlega 100, en einungis 90 hafa fundist í náttúrunni en hin búin til í tilraunastofum. Frumefnum er raðað í lotukerfið.
Frumefni og efnasamband
Ef frumeindir efnis eru allar af sömu gerð kallast efnið frumefni.
Sameindir geta verið tvennskonar. Sumar þeirra eru úr frumeindum sem eru allar eins, t.d. óson (O3). En sumar eru samsettar úr ólíkum frumefnum. Hrein efni úr slíkum sameindum nefnast efnasamband, t.d. koltvíoxíð (CO2).
Efnaformúlur og byggingarformúlur
Efnaformúlur segja okkur úr hvaða efnum sameindir eru gerðar og í hvaða hlutföllum þau eru. Tökum vatn sem dæmi það hefur efnaformúluna H2O. Þessi formúla segir að það eru tvær vetnisfrumeindir (H) tengdar við eina súrefnisfrumeind (O). Litla talan aftan við skammstöfun frumeindar segir hversu margar slíkar frumeindir eru í efninu. Í sameindinni CO2 eru þá ein kolefnisfrumeind (C) og tvær súrefnisfrumeindir (O).
Byggingarformúla eru einföld teikning af líkani sameindar. Byggingar formúlur vetnis (H2) og súrefnis (O2) eru t.d.
H-H O=O
Strikin tvö sem tengja súrefnisatómin saman eru kölluð tvítengi.
Nöfn og tákn efnafræðinnar
Mál efnafræðinnar er alþjóðlegt og byggist oft á latínu. Mörg frumefni hafa þó líka séríslensk heiti. Nokkur algeng efni eru
| Grískt eða latneskt heiti | Frumeindatákn | Íslenskt heiti |
| Oxygen | O | Súrefni |
| Hydrogen | H | Vetni |
| Carbon | C | Kolefni |
| Nitrogen | N | Nitur |
| Sulfur | S | Brennisteinn |
| Phosforus | P | Fosfór |
| Chlorum | Cl | Kór |
| Natrium | Na | Natrín |
| Kalium | K | Kalín |
| Cuprum | Cu | Kopar |
| Ferrum | Fe | Járn |
| Calcium | Ca | kalsín |
Hamur efnis
Flest efni geta verið ýmist föst, fljótandi eða gas. Hamur, ástand, efnis við tiltekinn hita fer eftir bræðslu og suðumarki.
Fast efni er oft nefnt storka (storknun), fljótandi efni er vökvi og loftkennt efni lofttegund eða gas. Þegar efni breytir um ham er talað um hamskipti.
Útfrá frumeindakenningunni er kenningin um hreyfingu sameindanna dregin. Samkvæmt henni er hiti ekkert annað en mælikvarði á hreyfiorku sameindanna. Hár hiti í efni þýðir í raun að sameindir efnisins eru á mikilli hreyfingu. Lægsti mögulegi hiti, alkul (-273°C), felur í sér að sameindir séu alveg kyrrar. Engin takmörk eru á mesta hita.
Efnahvörf
Efnahvarf felur í sér myndun nýrra sameinda. Ef við hugsum okkur að tvö ímynduð efni A2 og B2 (hvarfefni) sem er blandað saman og þá hefst efnahvarf (blöndun efnanna sem hverfa og ný myndast). Efnin sem myndast gætu verið AB og AB (myndefni) .
Leysni efna
Mörg efni er hægt að leysa upp í vökvum. Við þetta blandast efnin (föst efni eða gös) vökvanum. Hæfileiki vökva til að leysa efni er nefndur leysni. Leysni fastra efna í vökvum eykst eftir því sem vökvinn er hitaður, hægt er að leysa meira af fasta efninu í vökvanaum. Leysni gasa, hinsvegar, minkar þegar vökvinn er hitaður, hægt er að leysa minna af gasinu í vökvanum. Þetta sést greinilega þegar vatn er soðið og loftbólur myndast í því þegar það hitnar.
Lífræn efni eru þau efni sem samanstanda af kolefni, vetni og oft einnig súrefni, nitri og/eða brennisteini og fleiri efnum.
Lofthjúpur jarðar
Efnasamsetning lofthjúpsins
Jörðin hefur lofthjúp sem er tugir kílómetra á þykkt. Hann er þéttastur við jörðu en þynnist eftir því sem lengra dregur frá jörðu. Efnin sem mynda lofthjúpinn eru
| Lofttegund | Efnaformúla | Hlutfall andrúmslofts (% rúmmáls) |
| Nítur | N2 | 78 |
| Súrefni | O2 | 20 |
| Koltvíoxíð | CO2 | 0,03 |
| Argon | Ar | 1 |
| Aðrar lofttegundir (m.a. vatnsgufa) | H2O | c.a 1 |
Bygging frumeinda
Öreindir
Hleðsla einnar rafeindar eða róteindar nefnist frumhleðsla og er minnsta rafhleðsla sem til er. Róteindir og nifteindir eru í kjarna frumeinda en rafeindir sveima um hann. Vegna þess að frumeindir eru óhlaðnar hljóta þær að innihalda jafn margar róteindir og rafeindir.
Sætistala og massatala
Kolefnisfrumeind inniheldur 6 róteindir og 6 rafeindir. Sætistala frumeindar er jöfn fjölda róteinda í kjarna, sætistala kolefnis er 6. Hin ýmsu frumefni hafa mismundi sætistölu. Í lotukerfinu er frumefnum raðað eftir vaxandi sætistölu.
Fjöldi nifteinda í kjarna tiltekins frumefnis, t.d. kolefnis, er ekki alltaf sá sami. Til eru frumeindir af kolefni með 6,7, og 8 nifteindir. Slíkar mismunandi frumeindir sama frumefnis nefnast samsætur.
Samanlagður fjöldi róteinda og nifteinda í kjarna frumeinda er massatala
Af kolefni finnast þrjár samsætur í náttúrunni, með massatölurnar 12, 13 og 14. Kolefni 12 er algengast en kolefni 14, sem er geislavirk, er mikið notuð til aldursákvörðunar í jurta og dýraleyfum. Með því að mæla magn af kolefni 14 í tilteknu jarðvegssýni er hægt að segja til um aldur þess.
Samsætur frumefna hafa ólíkan fjölda nifteinda í kjarna og því mismikinn massa. Róteindafjöldinn breytist ekki.
Efnaeiginlekar frumefnanna eru háðir fjölda róteinda í kjarna og þar með fjölda rafeinda.
Fjöldi róteinda og rafeinda er alltaf sá sami ef frumeindin er óhlaðin.
Skýrari mynd af frumefni nr. 1 vetni
Vetnisfrumeind eru einfaldasta frumeind sem til er. Hún hefur aðeins eina róteind og eina rafeind. Sætistala vetnis er einn.
Rafeindir mynda rafeindaský utanum kjarnann. Í rafeindaskýi vetnis er aðeins ein rafeind.
Hvolfaímynd frumeindar
Við upphaf síðustu aldar (um 1900) var talið að rafeindir væru á tilteknum brautum um kjarnann. Þessi hugmynd er kennd við Danann Níels Bohr, sem var einn af brautryðjendum í kjarneðlisfræði
Bohr taldi að í vetnisfrumeindinni væri rafeindin á braut í tiltekinni fjarlægð frá kjarnanum. Þessi braut myndaði einskonar yfirborð kúlu. Frumefni með fleiri rafeindir hafa fleiri slík hvolf sem hvert um sig getur tekið tiltekinn fjölda rafeinda. Helín (He) hefur sætistöluna 2, 2 róteindir og 2 rafeindir. Báðar rafeindirnar eru á sömu braut um kjarnann, á sama hvolfi. Liþín (Li) hefur sætistöluna 3, 3 róteindir og 3 rafeindir. Þessar rafeindir raðast á 2 hvolf, á innra hvolfinu eru 2 rafeindir en þriðja rafeindin er á því ytra.
Hvert hvolf getur aðeins hýst tiltekinn fjölda rafeinda:
Rafeindir á ysta rafeindahvolfi kallast gildisrafeindir.
Lotukerfið
Rússinn Mendelév settu fyrstur upp lotukerfið árið 1869. Hann raðaði efnum eftir vaxandi frumeinda massa og setti efni með líka eiginleka í sama dálk. Þegar Bohr hafði sett fram hvolfaímynd sína, varð ljóst hvers vegna efni í sama dálki. Þau hafa sama fjöld rafeinda á ysta hvolfi.
Dálkarnir (1-8) í lotukerfinu nefnast efnaflokkar en línurnar (1-7) nefnast lotur.
Eðallofttegundir
Frumefni í 8 efnaflokki eru kölluð eðallofttegundir. Þau eru öll loftegundir við stofuhita og eru einu frumefnin sem mynda alls ekki efnasambönd. Ástæðan fyrir þessu er sú að þau hafa rafeinda hvolf sín fullskipuð rafeindum og þar með verður tengigetan núll.
Myndun jóna
Í frumefni eru jafn margar rafeindir og róteindir og þess vegna er hún óhlaðin út á við. Sumar frumeindir geta þó losað sig við rafeindir og aðrar tekið við rafeindum. Þegar slíkt gerist ríkir ekki lengur hleðslujafnvægi innan frumeindanna. Þær verða annaðhvort plús (+) eða mínus (-) hlaðnar. Þetta kallast jónir. Jónir eru alltaf rafhlaðnar, plús ef róteindir eru fleiri en rafeindir og mínus ef rafeindir eru fleiri en róteindir.
Alþjóðlegt tákn fyrir rafeind er e– (e. electron).
Taki vetnisfrumeind við rafeind verður hún mínushlaðin H–
1. efnaflokkur Frumefnin líþín (Li) og natrín (Na) eru bæði í fyrst efnaflokknum og hafa því bæði eina rafeind á ysta hvolfi. Með því að missa rafeindir fá frumefnin jafn margar rafeindir á ysta hvolf eins og eðalgastegundirnar (utan vetnis)
2. efnaflokkur hafa tvær rafeindir á ysta hvolfi. Efnin geta auðveldlega látið þær frá sér, til að fá sama fjölda rafeinda á ysta hvolf og eðalgösin.
7. efnaflokkur Ef við færum okkur til hægri komum við að 7. efnaflokki. Taki þessi efni við rafeind fá þau jafn margar rafeindir á ysta hvolf og eðalgösin.
6. efnaflokkur þessi efni hafa 6 rafeindir á ysta hvolfi, þær taka 2 rafeindir til að öðlast 8 rafeindir á ysta hvolf.
Sölt eru efni gerð úr jónum. inniheldur bæði plús og mínusjónir og ná þannig hleðslujafnvægi. Venjulegt salt er úr jónunum Na+ og Cl–, og heitir því á fræði málinu natríumklóríð. Jafn mikið er af hvorri jón. Í föstum ham slíkra efna raðast jónirnar reglulega upp, plús og mínusjónir til skiptis. Við þetta myndast kristallar með reglulegri lögun. Slík efni hafa átt bræðslumark. Efna formúla saltsins er NaCl.
Sýrur og basar Sameiginlegt einkenni allra sýra er súrt bragð. En sýrur hafa fleira sameinginlegt, t.d. breyta þær lit á tilteknum efnum sem nefnast litvísar og eru notaðir til að athuga sýrstig efna. Ástæða þeirra áhrifa sem sýrur hafa er sú að þær eru neikvætt rafhlaðnar (jónaðar) og gefa því auðveldlega frá sér rafeindir. Basar eru andstæðan við sýrur, þeir eru líka jónaðir en jákvætt, þ.a. þeir taka til sín rafeindir. Ef sýru og basa er rétt blandað saman verður útkoman óhlaðin, þ.e. hvorki sýra né basi.
Afoxun verður þegar efni tekur til sín rafeindir. Oxun verður þegar efni gefur frá sér rafeindir.
Sýrustig er mælt í pH gildum. pH gildið 7 er talið hlutlaust en há pH gildi eru basísk á meðan lág pH gildi eru súr.
Málmar 4/5 hluti allra frumefna eru málmar. Þeir spanna marga flokka lotukerfisins, auk þess að frumefnin í miðju lotukerfinu eru allt málmar.
Fáir málmar finnast óbundnir (sem frumefni) í náttúrunni. Ástæðan er sú að óbundnir hvarfast þeir m.a við súrefni loftsins. Frá þessu eru eðalmálmar þó undantekning, t.d. gull og platínum. Langflestir málmar finnast í náttúrunni í málmsöltum. Þessi efnasambönd hafa allt aðra eiginleika en málmarnir óbundnir, t.d. vantar málmgljáann og rafleiðnina.
Málmar mynda málmkristalla. Eitt megin einkenni málma er rafleiðni sem byggist á því að rafeindir eiga greiða leið í gegnum hluti úr málmi. Skýringin á þessu er sú að rafeindir málma eru mjög laust bundnar og eiga auðvelt með að láta þær frá sér.
Málmleysingjar eru frumefnin hægra megin í lotukerfinu með sameiginlega eiginleika, atóm málmleysingja mynda sameindir þegar þau tengjast saman með samgildum tengjum.
Höldum áfram efnafræðiumfjöllun – rifjum upp og bætum við nokkrum hugtökum:
Hjartasalt hitað
Matarsódi og edik
Fílatannkrem á morgun:
Notum tímann í dag til að vinna í skýrslum úr tilraunum.
Sýrustigsskýrslan á að vera tilbúin og skilað í dag.
Næsta fimmtudag þarf þurrísskýrslan að vera klár.

This artist rendering illustrates a conceptual design for a potential future mission that would land a robotic probe on the surface of Jupiter’s icy moon Europa. A Europa lander would need to withstand radiation, frigid temperatures, ice and potentially mist from possible plumes jetting from the moon’s surface. Image credit: NASA/JPL-Caltech

- Þurrís og málmur
- Þurrís og sápukúlur
- Þurrís og sápa
- Þurrís í heitt og kalt vatn
- Þurrís og blöðrur
- Þurrís og eldur
- Þurrís og rauðkálssafi
- Þurrís og plastpokar
- Efnaformúla þurrís og sýna með hamskiptin fyrir þurrgufun. Nota tákn og örvar rétt. Skrifið skýrslu um hverja stöð og skilið inn á blogg í færslu eða á verkefnabanka – möguleiki að nýta tölvuverstíma á fimmtudag.
![]()
https://www.jpl.nasa.gov/news/news.php?feature=1410Nasa rannsóknir


Óstillt efnajafna fyrir efnahvarfið væri:
CH4(g) + O2(g) —> CO2(g) + H2O(g)
En þegar búið er að stilla efnajöfnuna:
CH4(g) + 2O2(g) —> CO2(g) + 2H2O(g)

Ragnar Þór Pétursson og Þormóð Loga Björnsson vendikennslu í náttúrufræði.
Þið getið náð ykkur í frí forrit t.d. Chemical Balancer eða Chem. Equation til að æfa ykkur en vefsíðurnar eru betri t.d.
http://funbasedlearning.com/chemistry/chemBalancer/default.htm
https://phet.colorado.edu/en/simulation/balancing-chemical-equations
http://mr.ismennt.is/efn/efnajofnur.html
Æfing frá Sigurlaugu Kristmannsdóttur
Stutt myndband – Áslaug Högnadóttir
og annað á ensku – að stilla efnajöfnu
Verðum á Tungufellsdal og þeir sem þurfa geta klárað skýrslu.
Aðrir fara inn á Phet-forritin og reyna við sýrustigsæfingar.
Bæði þetta og hitt 😉 og TENGJUM FJÖGUR.
KANNSKI EITT STUTT efnafræðiKAHOOT Í LOK TÍMANS🙂
Fyrirlestur í dag um jónir og sýrustig. Nokkuð strembið efni sem við reynum að tækla saman.
Skoðum …… Hvað eru jónir?… Hvað er pH – gildi?
Súrnun sjávar
| Jónatafla | |||||
| Mínusjónir | |||||
|
ál
|
Al3+
|
brómíð
|
Br–
|
||
|
ammoníum
|
NH4+
|
flúoríð
|
F–
|
||
|
baríum
|
Ba2+
|
fosfíð
|
P3–
|
||
|
blý (II)
|
Pb2+
|
fosfat
|
PO43–
|
||
|
kalíum
|
K+
|
hýdroxíð
|
OH–
|
||
|
kalsíum
|
Ca2+
|
hýdríð
|
H–
|
||
|
járn (II)
|
Fe2+
|
joðíð
|
I–
|
||
|
járn (III)
|
Fe3+
|
nítrat
|
NO3–
|
||
|
kopar (II)
|
Cu2+
|
nítrit
|
NO2–
|
||
|
liþíum
|
Li+
|
nítríð
|
N3–
|
||
|
magnesíum
|
Mg2+
|
karbónat
|
CO32–
|
||
|
mangan (II)
|
Mn2+
|
karbíð
|
C4–
|
||
|
natríum
|
Na+
|
klóríð
|
Cl–
|
||
|
silfur
|
Ag+
|
permanganat
|
MnO4–
|
||
|
sink
|
Zn+
|
oxíð
|
O2–
|
||
|
strontíum
|
Sr2+
|
súlfat
|
SO42–
|
||
|
vetni
|
H+
|
súlfíð
|
S2–
|
||
|
súlfít
|
SO32–
|
||||
Starfskynningar hjá 9. og 10. bekk í dag.